ESTAMOS DE VOLTA!!!!!

UFMS - 2009 (verão)

Prova de conhecimentos gerais.

(prova A)

25) Resp: C

* O petróleo é uma mistura homogênea de vários hidrocarbonetos, e muitos deles estão no estado líquido.

* A técnica de separação para mistura homogênea de líquidos é a destilação fracionada.

26) Resp:

* Com a fórmula molecular C4H10O temos seis isômeros planos, onde quatro são álcoois e três são éteres.

* Os isômeros:

CH3 - CH2 - CH2 - CH2 -OH

CH3 - CH2 - CH - CH3

....................

...................OH

..........OH

..........

CH3 - C - CH3

..........

.........CH3

CH3 - CH - CH2 - OH

..........

.........CH3

CH3 - CH2 - CH2 - O - CH3

CH3 - CH2 - O - CH2 - CH3

CH3 - O - C - CH3

................

...............CH3

* PODEMOS AFIRMAR QUE O ÁLCOOL APRESENTA SEIS ISÔMEROS PLANOS.

27) Resp: D

* A REAÇÃO É:

CaCO3 + 2 HNO3 -------- Ca(NO3)2 + H2CO3

1 mol .........2mol...................1mol

* para a produção de dois mols de nitrato de cálcio são necessários 2 mols de carbonato de cálcio e 4 mols de ácido nítrico.

28) Resp: A

* 1 mol de N2O ........................ 44 g ........................ 22,4L (CNTP)

..................................................200g ........................ V

* V=101,82 L

29) Resp: B

* para que ocorra o equilíbrio entre a solução SATURADA e o precipitado, o produto iônico da solução deve ser maior ao Kps.

* A concentração do soluto em cada solução:

...............-4

A = 3 . 10 mol/L

...............-4

B = 5 . 10 mol/L

...............-5

C = 7 . 10 mol/L

...............-5

D = 9 . 10 mol/L

* Como o produto iônico é [Cd +2] . [C2O4 -2], somente no frasco B o produto iônico é maior ao Kps.

30) Resp: E

* Em meio ano teremos aproximadamente 3 meia-vidas

* 5mg ....p......2,5mg .......p......1,25mg.......p .......0,625mg

Resolução da prova - UFMS (i) 2008

• Prova de conhecimentos gerais

31) A reação para o processo é:

NaCl (aq) + AgNO3 (s) ---- AgCl (s) + NaNO3 (aq)

As substâncias envolvidas são:

NaCl ------ AgCl

1 mol ------ 1mol ( relação em mol )

58,5g ------ 143,5 g ( convertendo para massa)

11,70g ------ m AgCl ( comparando com os dados do exercício )

m AgCl = 28,7 g

Resp: A

32) Achando a massa de álcool pela densidade 0,8 g/cm 3 ou 0,8 g/mL:

1mL de álcool ------- 0,8 g

500 mL de álcool ------ m álcool

m álcool = 400g

Determinando o nº de moléculas:

6.10 23 moléculas do álcool ----- 46g

nº de mol. ------------------------------- 400g

nº de mol. = 5,2 x 10 24

RESP: C

33) Os compostos A, B e C apresentam a mesma fórmula molecular e funções difrentes, portanto, são isômeros de função.

RESP: B

34) Volume da amostra = 50 mL

massa de cálcio = 60 mg

Achando o nº de mols de cálcio:

n = massa/mol = 60 x 10 -3/ 40 = 1,5 x 10 -3

Calculando a concentração em mol /L

M = n / v = 1,5 x 10 -3 / 50 x 10 -3 = 0,03 mol/L

RESP: D

35) K +1 e Cl -1 = cloreto de potássio = KCl

Ca +2 e PO4 -3 = fosfato de cálcio = Ca 3 (PO 4) 2

ácido nítrico = HNO 3

NH 4 +1 e OH -1 = hidróxido de amônio = NH4OH

RESP: E

36) 2 NaCl ---- 2 Na + + 2 Cl -

Cátodo = 2 Na +1 + 2e ---- 2 Na

Ânodo = 2 Cl - ---- Cl 2 + 2e

- cada cátion sódio ganha 1e.

- cada ânion cloro perde 1e.

RESP: C