Resolução FUVEST - 2015 (prova V)

69)

-Plástico: boa resistência ao impacto, em presença do calor derretem ou sofrem combustão

-Metais: são facilmente oxidados, suportam temperaturas elevadas sem sofrer fusão

-Porcelana: baixa reatividade química e baixa resistência ao impacto

RESP:E

70)

-Quanto maior a densidade, maior a concentração de componentes na pasta, logo a de menor densidade é a que apresenta mais água

C: d = m/v = 90/75 = 1,2g/mL

RESP:C

71)

-Mistura é a união de substâncias diferentes sem reação

-Gás nitrogênio: N2

RESP:E

72)

-A dissolução das estalactites e estalagmites é devido a reação com CO2 e não o CH4

-O CO2 desloca o equilíbrio para a direita favorecendo a dissolução da estalactite 

 CaCO_3(s) + CO_2(g)  + H₂O_(l)  → Ca²⁺_(aq) + 2 HCO^-_3(aq)

-O O2 não desloca o equilíbrio

RESP:B

73)

-Após 4h com concentração de KOH 6,7 mol/L teremos 100% de isoeugenol

-Após 4h com concentração de KOH 4,4 mol/L teremos 50% de isoeugenol

-Após 4h com concentração de KOH 2,3 mol/L teremos 25% de isoeugenol

RESP:B

74)

-A, B e E podem ser eliminados, pois a concentração do soluto é maior que o volume da solução, logo, o valor da concentração fica maior que 1

-Em C, o número de mols do soluto é muito pequeno e o volume muito grande, logo, o valor da concentração fica muito baixo

RESP:D

75)

-Segundo Lavoisier:

amônia   +    gás carbônico   ------   uréia   +      água

  110g                    X                           195g             60g

X = 145g

-Calculo estequiométrico:

amônia   +    gás carbônico   ------   uréia   +      água

 110g                   145g

 270g                     X

X = 356g

RESP:C

76)

-Álcool primário é mais facilmente oxidado que álcool secundário

-A retirada do CO produz um álcool secindário

RESP:D

77)

-Massa do NaHCO3

m = 11,20 - 8,70 = 2,50g 

-Massa do NaCl formado

m = 10,45 - 8,70 = 1,75g

-Massa do CO2

NaHCO3   +   HCl   ------  NaCl   +    H2O   +    CO2

   84g                                                                  44g

   2,50g                                                                X

X = 1,31g

RESP:D

78)

- NaOH   +   HCl  -----

Mb.V1 = Ma.Va

- NaOH   +   CH3 - COOH  -----

Mb.V2 = Ma.Va

- Igualando

V1 = V2

RESP:C

ASPARTAME x FENILCETONÚRIA

• A hidrólise do aspartame produz o ácido aspártico, fenilalanina e metanol.

• A fenilalanina deve ser convertida em tirosina pela enzima fenilalanina hidroxilase (PAH).

    

• Devido a um problema genético, não ocorre a produção da enzima PAH e não acontece a conversão da fenilalanina em tirosina.
• O genoma humano é composto geralmente por 46 cromossomos: 22 pares de autossomos e 1 par de cromossomo do sexo.
• O problema pode ser detectado em uma pequena mutação de um gene no cromossomo 12. Este é o gene que contém as informações para a produção da enzima PAH.

• Não ocorrendo a conversão de fenilalanina para tirosina, acontece um acúmulo de fenilalanina.

• Além de retardo mental, causa também atraso no desenvolvimento psicomotor, convulsões e hiperatividade.

• O paciente com PKU mostra sintomas de retardo mental no primeiro ano de vida.

• A fenilcetonúria é detectada na triagem neonatal ( exame do pezinho ).

                                              

• imagens cia da escola.

DICA

SOLUÇÃO TAMPÃO

• A solução tampão é uma solução que não permite grandes variações de pH, mesmo introduzindo à ela um ácido ou uma base.
• Um tampão ácido é uma solução formada por um ácido fraco e um sal solúvel desse ácido fraco.

Ex: H2CO3/NaHCO3

• Um tampão básico é uma solução formada por uma base fraca e um sal solúvel dessa base fraca.

Ex: NH3/NH4Cl

• Na solução tampão-ácido teremos:

HA ==== H+ + A- (ácido HA é fraco, logo, sua concentração é alta)

XA ------- X+ + A- (sal XA é solúvel, logo, A- está em alta concentração)

• A introdução de um ácido (H+):

Ocorre um aumento na concentração de H+, logo, ocorre a diminuição da concentração de A- , deslocando o equilíbrio para a esquerda. Com este deslocamento para a esquerda, a concentração de H+ sofre pequena alteração, portanto, o pH praticamente não se altera.

Não faltará A- para consumir o H+ que está sendo introduzido, pois a solução tampão apresenta um grande estoque de A-.

• A introdução de uma base (OH-):

Ocorre um aumento na concentração de OH-, logo, ocorre a diminuição da concentração de H+, deslocando o equilíbrio para a direita.Com este deslocamento para a direita, a concentração de H+ sofre pequena alteração, portanto, o pH praticamente não se altera.

Não faltará H+ para consumir o OH- que está sendo introduzido, pois o ácido HA é fraco e vai ionizando para produzir mais H+.

• O mesmo vale para uma solução tampão básica.

CÁLCULO DO pH PARA UMA SOLUÇÃO TAMPÃO

• Usa-se a equação de HENDERSON-HASSELBACH
• Para solução tampão ácida:

pH = pKa + log [sal]/[ácido]

• Para solução tampão básica:

pH = pKw - pKb - log [sal]/[base]

VAMOS RESOLVER UMA QUESTÃO SOBRE TAMPÃO?

UFMS-verão (2002) - BIO

Um estudante prepara 500mL de uma solução 0,100 mol/L de ácido nitroso, HNO2, cujo pKa = 3,34. O pH da solução é então ajustado a 3,34, pela adição de pequenas quantidades de NaOH (s) com agitação. Sabendo-se que log de 10 º = log 1 = 0, qual será a concentração final de NO2 - ,em mol/L? Para efeito de resposta, considere o resultado obtido multiplicado por 1000.

• não precisa perder os cabelos ?!?
• clique e passe o mouse para ver a resposta

RESOLUÇÃO

A ionização do ácido nitroso:

• ............HNO2........====...... H+....... + ......NO -2

in............0,100 mol/L ................. 0 .................... 0

ioniz...... x mol/L ................... x mol/L ......... x mol/L

eq. ... (0,100 - x) mol/L ........... x mol/L ........... x mol/L

A adição do NaOH na solução ácida

• NaOH....+....H+....+....NO2 -..=====..NaNO2..+...H2O

reag...n mol.......x mol/L.....x mol/L................x mol/L

A dissociação do sal NaNO2

• NaNO2 ------- Na+..... + ..... NO2 -

diss....x mol/L.........x mol/L.......X mol/L

Ocorre a formação de um tampão ácido

• HNO2 ====== H+ + NO2 - (ácido fraco-pouco ionizado)
• NaNO2 -------- Na+ + NO2 - (sal solúvel-muito dissociado)

Cálculo do pH da solução tampão

• pH = pKa + log [sal]/[ácido]
• 3,34 = 3,34 + log x/0,100-x
• 0 = log x/0,100-x
• 10º = x/0,100-x
• 1 = x/0,100-x
• 2x = 0,100
• x = 0,050 mol/L

A concentração de NO2 -

[NO2 -] = x = 0,050 mol/L

Resposta = 50

      

   

  

RESOLUÇÃO  UNICAMP - 2015

PROVA Q/W

81)

0,200 L refrigerante ------------------21g de açucar

                   X ---------------------------- 13000000000g açucar 

X = 123800000 L refrigerante = 123,8 milhões de litros de refrigerante.

RESP:A

82)

Surfactantes são substâncias com ação detergente e diminuem a tensão superficial

 da água.

RESP:C

83)

Se os conseguem farejar o DNT significa que ele é mais volátil que TNT, logo, evapora com mais facilidade, portanto, apresenta pressão de vapor mais elevada.

RESP:D

84)

Como o íon magnésio apresenta +2, a troca deve ser feita por dois íons H+.

A adição de vinagre (ácido) favorece a mudança de cor, devido ao deslocamento de equilíbrio.

RESP:B

85)

No compartimento A:

- Ocorre redução

O2 recebe elétrons e produz ânion oxigênio -2

No compartimento B:

- Ocorre oxidação:

H2 perde elétrons e produz água

O sentido dos elétrons é de A para B, logo, o sentido da corrente elétrica é de B para A.

- O círculo representa o ânion oxigênio -2.

RESP:A

86)

a) para elevar o pH, o meio deve ficar alcalino.

b) para atuar como propelente o dióxido de carbono deve ser produzido.

c) para atuar como fermento o dióxido de carbono deve ser produzido.

d) para atuar como antiácido estomacal, deve reagir com ácido produzindo dióxido de carbono e água.

RESP:D

87)

- Em ambos os casos ocorre a dissolução de sólido em água.

- Hot pack serve para aquecer objetos, logo, a reação que ocorre em se interior é exotérmica (2).

- Cold pack serve para resfriar objetos, logo, a reação que ocorre em se interior é endotérmica (1).

RESP:B

88)

Usando 100g de ar atmosférico: 20g oxigênio/80g nitrogênio

1/2 N2  +  O2  -------  NO2

   14g------32g

    X--------20g

X = 8,75g de N2 reage (8,75%)

- A sobra de N2 é 71,25g (71,25%)

- A massa de NO2 produzida é 28,75g (28,75%)

RESP:A

89)

- Combustão direta:

CH3OH(g)  +  3/2 O2(g)  ----  CO2(g) +  2 H2O(g)

- Geração e queima de hidrogênio:

CH3OH(g)  +  H2O(g)  ----   CO2(g)  +  3H2(g)

H2(g)  +   1/2 O2(g)   ----   H2O(g)  

- Multiplicando a segunda reação por 3 e eliminando os intermediários reacionais, a equação global é:

CH3OH(g)  +  H2O(g)  ----   CO2(g)  +  3H2(g)

3 H2(g)  +   3/2 O2(g)   ----   3 H2O(g) 

----------------------------------------------------------------

CH3OH(g)  +  3/2 O2(g)  ----  CO2(g) +  2 H2O(g)

- As equações são iguais.

RESP:D

90)

C106N16P

    16 mols N consome     106 mol de Carbono/CO2
                 224g  ------------------   4664g de CO2

             1 tonelada ----------------------  X

X = 20,8 toneladas de CO2

RESP:B

 RESOLUÇÃO (UFGD - 2015 - prova tipo B)

72) 

2  NH4OH   +    H2SO4  ------- (NH4)2SO4   +   2 H2O

   2 mol             1 mol

Cálculo do nº de mols de ácido.

1L  ---------------------- 0,1 mol de ácido

0,015 L ------------------   X

X = 0,0015 mol de ácido

Determinação do nº de mol de base, usando a proporção da reação.

o n de mol de base é 0,0030 mol

Determinação do nº de mol de base na solução de 100mL/30mL.

10mL -------------------0,0030 mol de base

100mL -------------------  X

X = 0,003 mol de base

Cálculo da massa na solução.

1 mol de base ---------------- 35g

0,03 mol de base -------------  X

X = 1,05g

RESP: E

73)

I = 3º período / família 1 (1A - alcalino)

II = 2º período / família 16 (6A - calcogênio)

III = 4º período / família 2 (2A - alcalino terroso)

IV = 3º período / família 18 (8A-0 - gás nobre)

V = 3º período / família 17 (7A - halogênio)

RESP: C

74)

No esquema:

- 5 moléculas.

- 3 substâncias simples.

- 2 compostas.

RESP: E

75)

a) IV é gasoso a 3200°C.

b) V é líquido a 25°C.

c) I é líquido a 15°C.

d) II é líquido a 70°C.

e) III é sólido a 10°C.

RESP: D

76)

Elementos de transição apresentam o elétron mais energético em subnível "d"

RESP: E

77)

O átomo de cálcio perdendo 2 elétrons transforma-se no cátion cálcio.

O cátion cálcio: 20 prótons/ 20 nêutrons/ 18 elétrons.

RESP: E

78)

 +7                +3                        +2          +4

MnO4 -  +  H2C2O4  + H+  -----  Mn+2  +  CO2   +   H2O

Manganês - reduziu - ganhou elétron

Carbono - oxidou - perdeu elétron

RESP:A

79)

Corretas: I e II

RESP: C

80)

1-metabolismo do CO2.
2-fermentação para produzir etanol.
3-desidratação para formar o eteno.
4-polimerização por adição para produzir o polietileno.

RESP: B

Radioatividade

- Leis radioativas:
1) Lei da emissão alfa

2) Lei da emissão beta


OBS:
Em qualquer processo radioativo ocorre a conservação do nº de massa e do nº atômico.

- Meia vida ou período de semidesintegração (P ou t1/2):
tempo necessário para que a massa ou a atividade do material radioativo reduza à metade.

OBS:
tempo total = nº de meia vida . P